[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.(2)NH3分子可结
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[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.(2)NH3分子可结
题型:济南二模
难度:
来源:
[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH
3
分子可结合一个H
+
形成铵根离子
(N
H
+4
)
.
①NH
3
分子中N原子的杂化类型是______.
②NH
3
分子与H
+
结合的过程中未发生改变的是______.(填序号)
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角
(3)将氨气通入CuSO
4
溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H
2
O)
6
]
2+
→Cu(OH)
2
→[Cu(NH
3
)
4
]
2+
.[Cu(H
2
O)
6
]
2+
和[Cu(NH
3
)
4
]
2+
中共同含有的化学键类型是______.
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol
-1
(已知冰的升华热是51kJ•mol
-1
,水分子间范德华力的能量为11kJ•mol
-1
);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是______.
答案
(1)N原子的核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
3
,s能级有1个轨道,1s、2s电子为成对电子,2p能级有3个轨道,3个电子各占据1个轨道,是未成对电子,故未成对电子数与成对电子数之比为3:4,故答案为:3:4;
(2)①NH
3
分子中N原子呈3个N-H,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp
3
杂化,故答案为:sp
3
;
②NH
3
分子是三角锥型,NH
4
+
是正四面体型,键角不变,NH
4
+
中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp
3
杂化,都采取sp
3
杂化,故答案为:b;
(3)铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,
故答案为:共价键、配位键;
(4)每个氢键为1个水分子提供
1
2
,故1mol冰中含有2mol氢键,令氢键的具有的能量为E kJ/mol,则:
2E kJ/mol+11kJ/mol=51kJ/mol,解得E=20,
由于氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙,故冰的密度小于水,
故答案为:20;氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙.
举一反三
二茂铁[(C
5
H
5
)
2
Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.二茂铁中Fe
2+
与环戊二烯离子(C
5
H
5
-
)之间为离子键
B.1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N
A
C.分子中存在π键
D.Fe
2+
的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
题型:不详
难度:
|
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他们的核电荷数依次增强,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1.
(1)Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______;杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)在X和Y的氧化物中,属于非极性分子的是(填分子式)______;其结构式为______,属于含有非极性键的极性分子的是(填分子式)______.
(3)Y与Z比较,电负性较大的是______.
(4)W的元素符号是______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
题型:不详
难度:
|
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A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离A
n+
、B
n-
、C
m-
具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.a=b+m-n
D.a=c-n-m
题型:不详
难度:
|
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下列粒子中,核外电子总数相同的是( )
①F
-
②Na
+
③Ne ④K
+
⑤
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
题型:不详
难度:
|
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与OH
-
具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A.NH
3
B.HF
C.NH
2
-
D.F
题型:不详
难度:
|
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