1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对

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1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对

题型：不详难度：来源：
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
答案
举一反三
A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为______，最高正价为______，最外层电子构型为______；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为______，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为______，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是______；
（3）D的氢化物的立体结构呈______型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是______．
（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表______（填“B3-”或“X+”）．魔方格
题型：平顶山二模难度：| 查看答案
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为______，其中心原子杂化方式为______．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______．氮元素的电负性______（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是______．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为______．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第______周期______族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
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氧化物MgOCaOSrOBaO
晶格能/kJ•mol-13791341032233054
六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF6的推测正确的是（　　）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D．SF6是极性分子
已知An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）
A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C
由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．魔方格