已知An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C

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已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）

A．C＞D＞B＞A

B．A＞B＞C＞D

C．D＞C＞A＞B

D．A＞B＞D＞C

答案

举一反三

由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．甲醛分子的空间构型是______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄•5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如：下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．魔方格

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短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2-与Z⁺核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（　　）

A．Z₂Y

B．X₂Y₂

C．Z₂Y₂

D．ZYX

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为______R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为______
（2）CB₃分子的空间构型是______，其中心原子的杂化类型是______
（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含______个δ键．
（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为______ 正极反应为______
（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为______ （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）

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[化学-物质结构与性质]
氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．
（2）NH₃分子可结合一个H⁺形成铵根离子(N

)．
①NH₃分子中N原子的杂化类型是______．
②NH₃分子与H⁺结合的过程中未发生改变的是______．（填序号）
a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H₂O）₆]²⁺→Cu（OH）₂→[Cu（NH₃）₄]²⁺．[Cu（H₂O）₆]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化学键类型是______．
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol^-1（已知冰的升华热是51kJ•mol^-1，水分子间范德华力的能量为11kJ•mol^-1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是______．

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二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键

B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N_A

C．分子中存在π键

D．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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已知An+、B（n+1）+、C（n-1）-、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C