现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力
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现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力
题型:不详
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来源:
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B的晶体类型相同.单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应.C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同.C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态.请回答下列问题:
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为______.
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序:______.
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是______(写出化学式).
(4)F分子的中心原子杂化类型是______,F易溶于E,其原因是______.
答案
A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元,D是阳离子,故D为NH
4
+
;C、D、E、F含有相等的电子数,故电子数为10,D与F的组成元素相同,故F为NH
3
;由E构成的物质常温下呈液态,故E为H
2
O;C、E、F的晶体类型相同,属于分子晶体,故C为CH
4
;A、B的晶体类型相同.单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应,A为金刚石,B为二氧化硅.
(1)碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳,反应方程式为SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s
2
4p
2
.
故答案为:SiO
2
+2C
高温
.
Si+2CO↑;4s
2
4p
2
.
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中C、N、O三种处于同一周期,同周期自左而右等于电离能增大,但N元素的2p能级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序:N>O>C.
故答案为:N>O>C.
(3)原子数相同,电子数目相同的为等电子体,CH
4
、NH
4
+
是等电子体.
故答案为:CH
4
、NH
4
+
.
(4)F分子是NH
3
,中心原子N原子成3个σ键,含有1对孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp
3
杂化;NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理,且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键,所以氨气易溶于水.
故答案为:sp
3
杂化;NH
3
和H
2
O为极性分子符合相似相溶原理,且NH
3
和H
2
O分子之间能形成氢键.
举一反三
下列原子中,最容易形成阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
题型:不详
难度:
|
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若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为4d
3
5s
2
,则下列说法不正确的是( )
A.该元素原子最外层共有2个电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有18个电子
D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有5个未成对电子
题型:不详
难度:
|
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下列叙述中正确的是( )
A.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
B.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大
C.镁原子由1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
→1s
2
2s
2
2p
6
3p
2
时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s
1
的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
题型:不详
难度:
|
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下列具有相同电子层数的一组原子是( )
A.H、Li
B.Na、Al
C.F、Cl
D.O、S
题型:不详
难度:
|
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电子排布式为[Ar]3d
5
4s
2
的元素是( )
A.稀有气体
B.过渡元素
C.主族元素
D.卤族元素
题型:不详
难度:
|
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