下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题: (1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。 (2)d的氢化物的分子构型为
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 |
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试回答下列问题: (1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。 (2)d的氢化物的分子构型为____,中心原子的杂化形式为____;k在空气中燃烧产物的分子构型为____ ,中心原子的杂化形式为____,该分子是____(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中序号“8” 代表____(填元素符号);其中电负性最大的是____(填下图中的序号)。
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(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是____,试从结构角度加以解释:____。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 |
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若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:晶胞中i原子的配位数为____,一个晶胞中i原子的数目为____。 |
答案
(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 (2)三角锥形; sp3 ;角形(或V形);sp2; 极性 (3)Si ;2 (4)SiC(或jc,或前者) ;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体 Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高 (5)12; 4 |
举一反三
某元素的最常见的化合价为-1价,则该元素的原子最外电子层排布式是 |
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A. ns2 B. ns2np2 C. ns2np4 D. ns2np5 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Si 1s22s22p2 D、Na+ 1s22s22p6 |
在下列所示的微粒中,还原性最强的是 |
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A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 |
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时外围电子的电子排布不可能是 |
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A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4 C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3d64s2 Y:2s22p4 |
请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式: (1)C ___________________。 (2)Ne__________________ 。 (3)S ___________________。 (4)32Ge________________ 。 |
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