下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 [ ]A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s
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下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 |
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A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2 |
答案
举一反三
化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 |
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A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是:D216O B.NaHCO3水溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32- C.基态硫离子的电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- |
甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。 (1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为__________,甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:_________________。 (2)N2H4中N-N键键能______(填“>"“<”或“=”)CH3CH3中(C-C键键能,工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解剖取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为______、______,1mol (CH3)2CO中的π键数目为_________。 (3)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为:_____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为_____,钛原子的配位数为_________。 |
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铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为__________________; (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分,其原因是__________________; (3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为___________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是__________; (5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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A. Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 |
主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 |
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A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. F- 1s22s22p6 C. S 1s22s22p63s1 D. Ar 1s22s22p63s23p6 |
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