[化学-物质结构与性质]Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族.Ⅱ.图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的
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[化学-物质结构与性质]
Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族. Ⅱ.图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是:______(填“a”或“b”) Ⅲ.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用. (1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序______(填元素符号) (2)砷原子核外电子排布式为______ (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______,该化学 键能够形成的原因是______. |
答案
I.由于I2突然变大,由此可知主族元素M最外层有2个电子,即位于ⅡA,故答案为:ⅡA; II.折线c中表示的氢化物沸点无反常现象,故属于IVA元素构成的氢化物(无氢键存在).A点沸点是100℃,可能是水,由于水分子间存在氢键,故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物,固曲线b正确, 故答案为:IVA; b; Ⅲ.(1)同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小,则有电负性:N>P>As, 故答案为:N>P>As; (2)As的原子序数为33,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3, 故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3; (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键,Fe3+有空轨道,能接受孤对电子,CN-能提供孤对电子,所以能形成配位键, 故答案为:配位键;CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道). |
举一反三
下列比较正确的是( )A.第一电离能:I1(P)>I1(S) | B.离子半径:r(Al3+)>r(O2-) | C.能级能量:E(4s)>E(3d) | D.电负性:K原子>Na原子 | 一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1)
| 锂 | X | Y | 第一个电子 | 519 | 502 | 580 | 第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 | 第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 | 第四个电子 | | 9550 | 11600 | 下列各组元素各项性质比较正确的是( )A.第一电离能:B<C<N<O | B.最高正价:F>O>N>C | C.电负性:O>C>Si>Na | D.半径:Na+>Cl- | (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族.
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律,①②③中表示为SiH4的是______ (3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______. (4)有三种固态物质,它们的性质如下: A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂. B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电. C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电. 根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为______晶体,B为______晶体. | 下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A.4s24p1 | B.3s23p2 | C.2s22p3 | D.2s23p4 |
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