下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞CC．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-

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下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

答案

举一反三

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A．第一电离能：B＜C＜N＜O

B．最高正价：F＞O＞N＞C

C．电负性：O＞C＞Si＞Na

D．半径：Na⁺＞Cl^-

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是______
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

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A．4s²4p¹

B．3s²3p²

C．2s²2p³

D．2s²3p⁴

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

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电离能/（kJ•mol^-1）

I₁

I₂

I₃

I₄

I₅

584

1823

2751

11584

14837

已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如表所示：

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I₁

I₂

I₃

I₄

电离能（kJ/mol）

578

1817

2745

11578

【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

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下列各组元素各项性质比较正确的是（ ）A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞CC．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-