电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(
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电离能是指1mol气态原子(或阳离子)失去1mol电子形成1mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A,其电离能数据如下:(I1表示原子失去第1个电子的电离能; In表示原子失去第n个电子的电离能。单位:eV) |
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(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越____(填“大”或“小”);阳离子电荷数越高,再失去电子时,电离能越____。(填“大”或“小”) (2)上述11个电子分属几个电子层?____________ (3)去了11个电子后,该元素还有_______个电子。 (4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 |
答案
(1)小;大 (2)三个 (3)1 (4)Mg(OH)2 |
举一反三
某元素的电离能(电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是 |
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A.ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA E. ⅦA |
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。 |
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(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。 (2)同周期内,随原子序数增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是 ____(填写编号) ①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒) (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围____<E<____。 (4)10号元素E值较大的原因__________。 |
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 |
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请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。 (3)上图中5号元素在元素周期表中的位置是________、___________。 (4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是 ________________________。 |
下列说法正确的是 |
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A.元素的第一电离能越大,该元素原子越难失去第一个电子 B.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能一定增大 C.同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能增大 D.元素的第一电离能不能用来衡量元素非金属性的强弱 |
下列各组元素中,有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为 |
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A.C、N、O B.F、Ne、Na C.Be、B、C D.S、Cl、Ar |
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