下列现象与氢键无关的是 A.小分子的醛、羧酸可以与水互溶B.冰的密度比液态水的密度小C.邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低D.乙醚与苯混溶
题型:不详难度:来源:
下列现象与氢键无关的是 A.小分子的醛、羧酸可以与水互溶 | B.冰的密度比液态水的密度小 | C.邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低 | D.乙醚与苯混溶 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶,是因为小分子的醛和羧酸和水分子间能形成氢键,增大分子间的作用力,正确;B、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子,使水分子之间距离增大,体积也就增大了,所以冰的密度小于液态水,正确;C、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键,对羟基苯甲酸易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低,正确;D、乙醚与苯混溶符合相似相容原理,与氢键无关,错误,答案选D。 |
举一反三
美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 | B.该离子中有非极性键和配位键 | C.该离子中含有2个π键 | D.与PCl4+互为等电子体 |
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下列有关叙述中,错误的是( )A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 | B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合 | C.σ键可以单独存在,π键不可单独存在 | D.H2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释 |
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下列化合物中含有手性碳原子的是A.CCl2F2 | B.CH3CH3 | C. | D.CH3CH2OH |
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氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+ 与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2-的电子式为 。 ⑶N3-有 个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A.氯化钠和金刚石 | B.晶体硅和二氧化硅 | C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
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