氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因
题型:不详难度:来源:
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+ 与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2-的电子式为 。 ⑶N3-有 个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式 、 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 |
答案
⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O ⑵ ⑶22 ⑷N2O CO2 CNO- BeF2 CaH2 C3H4等 ⑸直线型 ⑹一个单位正电荷 |
解析
试题分析:⑴NH4+与碱反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3+H2O。由于NH4+与N2H62+结构相似,所以N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O。⑵NH2-是NH3失去质子后形成的。所以NH2-的电子式为。⑶N是7号元素,所以N3-有22个电子。⑷由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质有N2O 、 CO2、 CNO-、BeF2、CaH2、C3H4等。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,由于CO2与N3—是等电子体。所以N3—的构型是直线型。⑹其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。其结构为“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷。 |
举一反三
氮化硼是一种新合成的结构材料,具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A.氯化钠和金刚石 | B.晶体硅和二氧化硅 | C.冰和干冰 | D.二氧化硫和二氧化硅 |
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下列说法正确的是 A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 | B.熔融时能导电的化合物,一定是离子化合物 | C.水加热至1000℃也不分解,是由于水分子间存在氢键 | D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 |
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。 (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。 元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。 A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形 B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式 C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲 D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子 (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断: ①该化合物的晶体类型为 。 ②该化合物的晶体中存在的作用力有 。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 ③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。 (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。 |
下列过程中,共价键被破坏的是A.碘升华 | B.溴蒸气被木炭吸附 | C.蔗糖溶于水 | D.氯化氢气体溶于水 |
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下列说法正确的是( )A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 | B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表:
则表中a为230 | D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
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