下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                     

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                     

题型:不详难度:来源:
下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图:                                                          
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为       
②该化合物的晶体中存在的作用力有       
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为       
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是                                                            
答案
(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)     F>N>O>C
(2)CD
(3)①分子晶体 ②BDF ③1∶2
(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n
(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置
解析
根据这几种元素在周期表中的位置推知:A为H(氢),B为Be,C为C(碳),D为N,E为O,F为F(氟),G为Al,H为Cl,I为Cr,J为Fe,(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,其价层电子排布图为,一般来说,同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但N元素原子2p轨道上电子达到半充满,故其第一电离能要大于O的第一电离能,因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。(2)甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O,这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式,它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形,CH4分子中的键角为109°28′,而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对;孤对电子越多,排斥力越大,键角越小,所以键角顺序为H2O<NH3<CH4,故A项、B项正确,C项错误;这三种分子中,CH4为非极性分子,NH3、H2O均为极性分子,D项错误。(3)由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体,分子晶体中均存在范德华力,由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键;CO分子和N2分子互为等电子体,故CO分子的结构与N2类似,为C≡O,因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。(4)A与F形成的化合物为HF,它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成(HF)n,从而使得测的相对分子质量偏高。(5)Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置,因此它们的有些性质是相似的。
举一反三
下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水

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下列说法正确的是(   )
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表:

则表中a为230
D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1

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下列关于粒子结构的描述正确的是
A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2
D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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下列有关作用力的说法正确的是
A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

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