下列说法正确的是( )A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2(g)+Br2(g)=2H
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下列说法正确的是( )A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 | B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | C.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72 kJ·mol-1其它相关数据如下表:
则表中a为230 | D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H2<△H1 |
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答案
C |
解析
试题分析:A项根据甘氨酸的结构简式(H2N-CH2-COOH)可知其分子中存在10对共用电子,错误;B项BCl3分子B原子没有达到8电子稳定结构,错误;C项根据“△H=反应物键能-生成物键能=436+a-2×369=-72”,解得a=230,该项正确;D项由于该反应为放热反应,则|△H1|>|△H2|,故△H1<△H2,错误。 |
举一反三
下列关于粒子结构的描述正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子 | B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子 | C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1︰2 | D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子 |
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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN | B.该物质的晶体中微粒间作用力有2种 | C.该物质具有很高的熔、沸点 | D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
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下列有关作用力的说法正确的是A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性 | B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱 | C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 | D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 |
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电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是A.CO和CO2 | B.NO和CO | C.CH4和NH3 | D.OH- 和S2- |
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下列各组微粒属于等电子体的是( )A.CO和CO2 | B.NO和NO2 | C.CH4和NH3 | D.CO2和N2O |
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