主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是A.n=2
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主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2 B.A是第ⅡA族元素 C.A为-2价,B为+2价 D.该离子没有还原性 |
答案
BD |
解析
试题分析:可以是S2O32- ,A正确;由结构可以看出AB之间形成的是共价键,应该是非金属元素原子之间,第ⅡA族元素是比较活泼的金属元素,B错误; |
举一反三
一种新催化剂,能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2CO2+H2O,该反应A.反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 | B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2 | C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 | D.为吸热反应 |
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X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是A.X可能位于ⅠA族 | B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1 | C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 | D.常温常压下,X2Y可能是气体、液体或固体 |
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CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物,在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下:
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm—3
| 水
| CS2
| —110.8
| 46.5
| 1.26
| 难溶
| S2Cl2
| —76
| 138
| 1.75
| 水解
| (1)①在 CS2+3Cl2=CCl4(g)+S2Cl2反应中,化合价没发生变化的元素是 。 ②在CS2和S2Cl2中,含有非极性键的是 。 (2)以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
①装置a中的试剂是 ,其作用是 ; 装置d的名称是 ,其作用是 。 ②该实验的操作顺序应是 (用序号表示)。 A.加热装置c B.通入Cl2 C.通冷凝水 D.停止通入Cl2 E.停止加热装置c ③f装置中的试剂是 ,其作用是 。 |
下列物质变化,只与范德华力有关的是( )A.干冰熔化 | B.乙酸汽化 | C.乙醇与丙酮混溶 | D.溶于水 |
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卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________ ____________________________________________。 (2)如图为F-与Mg2+、K+形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(3)多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。 (4)BF3与NH3能发生反应生成X(H3BNF3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。 (5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)2、(CN)2等]。(CN)2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。 |
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