现有如下各说法：( )①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根

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现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

答案

解析

试题分析：③非金属元素间形成的化合物也可能为离子化合物，如NH₄Cl，所以错误；④HCl中存在的是共价键，而非离子键，错误；⑤中由于氢键的方向性，使冰的密度减小，正确。

举一反三

下列有关说法中，不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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下列说法中错误的是( )

A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

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下列叙述正确的是（）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为C