某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（
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（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 | |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 | |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 | |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 | |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 | |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 | |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 | |
| （1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol． 横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：  ，故答案为： ； （2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y  2Z， 故答案为：X+2Y 2Z； （3）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应． 由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强， 故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强． | ||||
在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
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石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）
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下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）
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对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
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下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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