已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)

已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)

题型:不详难度:来源:
已知反应:
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是(  )
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO43>I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
答案
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,该反应中元素的化合价不变,不属于氧化还原反应;
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO43+Cr2(SO43+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合价降低,Fe元素的化合价升高,为氧化还原反应;
③Fe2(SO43+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中,Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,为氧化还原反应,
A.②③属于氧化还原反应,而①不属于氧化还原反应,故A错误;
B.由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>Fe2(SO43>I2,故B正确;
C.②中氧化剂为K2Cr2O7,还原剂为FeSO4,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6,故C错误;
D.③中还原剂为HI,则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022,故D错误;
故选B.
举一反三
在500mL的稀硝酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1,向该溶液中加入1.92克铜粉,加热充分反应.求:(要求写出计算过程)
(1)生成气体的体积(标准状况下)
(2)被还原的HNO3的物质的量.
题型:不详难度:| 查看答案
KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.
(1)实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO3的质量是______.
(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO2+4HCl(浓)


MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(标准状况下,假设Cl2无损耗).则残留物中各种物质的质量是______.
(3)实验室制取氧气时,若MnO2过少,则同时发生4KClO3


3KClO4+KCl.现取98gKClO3和少量MnO2,充分加热(MnO2不变化),若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13,则标准状况下收集到O2多少升?
(4)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)
题型:不详难度:| 查看答案
0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应,该单质可能是(  )
A.H2SB.O2C.NaD.Fe
题型:不详难度:| 查看答案
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
B.还原产物为NH4+
C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-
D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+
题型:不详难度:| 查看答案
已知有一反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是(  )
A.x=4
B.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
1
3
mol
C.Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D.每生成1molFe3O4,反应转移的总电子数为4mol
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.