在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积
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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程）
（1）生成气体的体积（标准状况下）
（2）被还原的HNO3的物质的量． |
答案
（1）n（HNO3）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，
由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成2molNO时2molHNO3作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO3被还原，
答：被还原的HNO3的物质的量为0.02mol． |
举一反三
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO33KClO4+KCl．现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
（4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数） |
| 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（ ） |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 | | B．还原产物为NH4+ | | C．若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole- | | D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
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已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）| A．x=4 | | B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol | | C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂 | | D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol |
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| 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ） |
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