羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好

羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好

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羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用.已知(未配平):FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO43+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是(  )
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
答案
由25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知,
NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数,
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x,
由电子守恒可知,25.00mL×0.001L×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2),
解得x=2,
羟胺的氧化产物是NO,
故选C.
举一反三
已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2O72-→Cr3+,②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+.如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是(  )
A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③
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9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+Cu
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,已知铜反应完全.计算:
(1)原H2SO4的物质的量浓度.
(2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数).(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)
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在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气.
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)
加热
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol.
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下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
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