已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2O72-→Cr3+,②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+.如果分别用等物质的量的这些离子
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已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:①Cr2O72-→Cr3+,②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+.如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是( )A.②=③>① | B.①>②=③ | C.②>③>① | D.①=②>③ |
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答案
I-→I2,失去1个电子, 氧化时I-,Cr2O72-→Cr3+得到6个电子,则1molCr2O72-可生成3molI2, IO3-→I2得到5个电子,但由于IO3-和I-所对应的产物都是I2,则1molIO3-可得到3molI2, MnO4-→Mn2+得到5个电子,则1molMnO4-可得到2.5molI2, 故选D. |
举一反三
9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,已知铜反应完全.计算: (1)原H2SO4的物质的量浓度. (2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数).(备注:要求写出计算过程,只写结果不得分) |
在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气. (1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算: ①理论上需要多少克MnO2参加反应? ②被氧化的HCl的物质的量为多少? |
实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol. |
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 | 氯化钠、碘酸钾 | 含碘量 | 20~30mg/1Kg | 保质期 | 18个月 | 食用方法 | 勿长时间炖炒 | 贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 | U(铀)常见化合价有+4和+6.硝酸铀酰加热分解:UO2(NO3)2→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平,收集满一试管气体产物,倒扣于水中,水充满试管.则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是( ) |
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