实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为_____

实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)△.MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为_____

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实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若制得标准状况下的Cl24.48L,则被氧化的HCl的物质的量为______mol,转移电子的物质的量为______mol.
答案
标准状况下的Cl24.48L,n(Cl2)=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,
反应中Cl元素的化合价升高被氧化,则被氧化的HCl的物质的量为2×n(Cl2)=0.4mol,
转移的电子为0.2mol×2×[0-(-1)]=0.4mol,
故答案为:0.4;0.4.
举一反三
下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
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配料氯化钠、碘酸钾
含碘量20~30mg/1Kg
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
U(铀)常见化合价有+4和+6.硝酸铀酰加热分解:UO2(NO32→UXOY+NO2↑+O2↑反应未配平,收集满一试管气体产物,倒扣于水中,水充满试管.则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是(  )
A.+4B.+6C.+6和+4D.+4和0
请利用氧化还原知识回答下列问题:
(1)铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______,反应中,稀硝酸的作用是______.当有l.2mol电子发生转移时,生成气体的体积(标准状况)______L.当有1mol气体(标准状况)生成,则被还原的HNO3的物质的量是______mol.
(2)在一定条件下,RO3n-和氯气发反应:RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知,在反应过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______.
20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为(  )
A.0B.+3C.+6D.+7
将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(  )
①3:2②2:3③3:7④3:4.
A.①③B.②④C.①②D.③④