20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为( )A.0B.
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20mL1.5mol•L-1Na2SO3溶液与10mL1mol•L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为( ) |
答案
n(Na2SO3)=0.02L×1.5mol/L=0.03mol, n(K2Cr2O7)=0.01L×1mol/L=0.01mol, S元素的化合价由+4价升高为+6价,Cr元素的化合价降低,设K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为x, 由电子守恒可知,0.03mol×(6-4)=0.01mol×2×(6-x), 解得x=+3, 故选B. |
举一反三
将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( ) ①3:2②2:3③3:7④3:4. |
实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)此反的还原剂是:______,反应电子转移的数目为:______ (2)反应中如果消耗31.6gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为______L (3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气,则消耗盐酸多少g? |
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是( )A.2e-,H2SO4 | B.4e-,SO2 | C.2e-,Br2 | D.2e-,SO2 |
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将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,反应的化学方程式为______,此反应证明浓H2SO4具有______性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占______L,转移的电子的物质的量是______;被还原H2SO4为______mol. |
在下列反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是( )A.0.4mol | B.0.8mol | C.0.2mol | D.0.6mol |
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