将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(
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将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( ) ①3:2②2:3③3:7④3:4. |
答案
实际参加反应的NO2比NH3少2mL,由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知,参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL,故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL, 若剩余气体为NO2,则V(NO2)=6mL+6mL=12mL,物质的量之比等于体积之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):v(NH3)=12mL:8mL=3:2, 若剩余气体为NH3,则v(NH3)=8mL+6mL=14mL,物质的量之比等于体积之比,故n(NO2):n(NH3)=V(NO2):v(NH3)=6mL:14mL=3:7, 故选A. |
举一反三
实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)此反的还原剂是:______,反应电子转移的数目为:______ (2)反应中如果消耗31.6gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为______L (3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气,则消耗盐酸多少g? |
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是( )A.2e-,H2SO4 | B.4e-,SO2 | C.2e-,Br2 | D.2e-,SO2 |
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将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,反应的化学方程式为______,此反应证明浓H2SO4具有______性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占______L,转移的电子的物质的量是______;被还原H2SO4为______mol. |
在下列反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是( )A.0.4mol | B.0.8mol | C.0.2mol | D.0.6mol |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) |
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