实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)此反的
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实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)此反的还原剂是:______,反应电子转移的数目为:______ (2)反应中如果消耗31.6gKMnO4,则反应放出的氯气在标准状况下为______L (3)如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气,则消耗盐酸多少g? |
答案
(1)反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合价升高,由HCl中的-1升高为氯气中的0价,所以HCl是还原剂, 反应中锰元素全部被还原,锰元素化合价由+7价降低为+2价,有2molKMnO4参加反应,所以转移的电子数目为2mol×(7-2)=10mol, 故答案为:HCl;10e-. (2)31.6gKMnO4的物质的量为=0.2mol,由反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,生成的氯气的物质的量为0.2mol×=0.5mol,所以标准状况下,氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2; (3)生成氯气0.5mol,由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol,所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g, 答:消耗HCl的质量为73g. |
举一反三
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是( )A.2e-,H2SO4 | B.4e-,SO2 | C.2e-,Br2 | D.2e-,SO2 |
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将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,反应的化学方程式为______,此反应证明浓H2SO4具有______性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占______L,转移的电子的物质的量是______;被还原H2SO4为______mol. |
在下列反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是( )A.0.4mol | B.0.8mol | C.0.2mol | D.0.6mol |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) |
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) |
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