已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）A．x=4B．1molFe2+被氧化

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已知有一反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

A．x=4

B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 1 3 mol

C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol

答案

A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

1

4

mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．