下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） （正反应为放热反应）B．PCl5（g）⇌PCl3
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下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） （正反应为放热反应） | | B．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应） | | C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） （正反应为放热反应） | | D．2O3（g）⇌3 O2（g） （正反应为放热反应） |
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答案
A．反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．反应物气体的化学计量数之和小于于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，降温向逆反应方向移动，故B错误；
C．反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．反应物气体的化学计量数之和小于于生成物气体的化学计量数之和，加压平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选AC． |
举一反三
对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）| A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 | | B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 | | C．正、逆反应速率的比值是恒定的 | | D．达到平衡时，一定有c（H2）=c（HI） |
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下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 | | B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率 | | C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 | | D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3 |
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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）| A．升高温度，X的体积分数减小 | | B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 | | C．增大压强，Z的浓度不变 | | D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的物质的量分数增大 |
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．浓硫酸与Cu片混合有气体溢出 | | B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | | C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | | D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
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对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（ ）
①体积不变，增加NO2的物质的量
②体积不变，增加N2O4的物质的量
③使体积增大到原来的2倍
④充入N2，保持压强不变． |
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