下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.浓硫酸与Cu片混合有气体溢出B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出D.对
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.浓硫酸与Cu片混合有气体溢出 | B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 | D.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 |
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答案
A.浓硫酸和铜的反应不是可逆反应,所以不能用勒夏特列原理解释,故A选; B.溶液中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO,该反应是可逆反应,所以可以用勒夏特列原理解释,故B不选; C.溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O⇌H2CO3,该反应是可逆反应,所以可以用勒夏特列原理解释,故C不选; D.微溶物氢氧化钙存在电离平衡Ca(OH)2=Ca2++2OH-,该反应是可逆反应,所以可以用勒夏特列原理解释,故D不选; 故选A. |
举一反三
对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是( ) ①体积不变,增加NO2的物质的量 ②体积不变,增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变. |
如右图所示,两烧瓶中充入NO2气体,存在如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0;烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体,搅拌使之溶解. (1)A瓶中气体颜色______;简述理由______. (2)B瓶中气体颜色______;简述理由______. |
利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度 | B.及时将CO2和N2从反应体系中移走 | C.升高温度同时充入N2 | D.增大压强同时加催化剂 |
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工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2:7% O2:11% N2:82%);
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | 一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应: PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )A.3s内的平均速率为:V(PCl3)=0.1mol•L-1•min-1 | B.达到平衡时放出0.6QKJ热量 | C.其他条件不变,再向容器中充入1molPCl5(g),则达新平衡时,C(PCl5)>0.4mol•L-1 | D.其他条件不变,增大PCl5的浓度,平衡常数减小 |
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