利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取
题型:不详难度:来源:
利用反应:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )A.降低温度 | B.及时将CO2和N2从反应体系中移走 | C.升高温度同时充入N2 | D.增大压强同时加催化剂 |
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答案
A、降低温度,化学反应速率减慢,化学平衡向放热方向移动,即正反应方向,NO的转化率转化率增大,故A错误; B、减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,NO的转化率增大,但反应速率减小,故B错误; C、升高温度,化学反应速率加快,化学平衡向吸热方向移动,即逆反应方向,NO的转化率转化率减小,同时充入N2,化学平衡向逆反应方向移动,NO的转化率转化率减小,故C错误; D、增大压强,化学反应速率加快,化学平衡向气体体积减小的方向移动,即正反应方向,NO的转化率转化率增大,同时加催化剂,可以加快反应速率,但平衡不移动,故D正确; 故选:D. |
举一反三
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2:7% O2:11% N2:82%);
压强/MPa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | 一定温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5(g),发生反应: PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变,测得容器内压强随反应时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )A.3s内的平均速率为:V(PCl3)=0.1mol•L-1•min-1 | B.达到平衡时放出0.6QKJ热量 | C.其他条件不变,再向容器中充入1molPCl5(g),则达新平衡时,C(PCl5)>0.4mol•L-1 | D.其他条件不变,增大PCl5的浓度,平衡常数减小 |
| 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) | B.3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) | C.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) | D.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) |
| 对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高. | 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 | B.对2HI(g)
H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 | C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 | D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 |
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