NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,C
题型:不详难度:来源:
NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化 | B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 | C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 | D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长 |
|
答案
C |
解析
试题分析:NH3分子中N原子形成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,因此选项ABD错误,C正确,答案选C。 |
举一反三
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SiH4 | B.H3O+ | C.SO32- | D.NO3- |
|
下列关于物质溶解性及应用的说法错误的是A.根据相似相溶原理,利用CCl4萃取溴水中的Br2 | B.Na2CO3与CaCO3都是电解质,但Na2CO3在相同温度下溶解度更大 | C.卤化氢都易溶于水,且都得到强酸性溶液 | D.乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体,乙酸比甲酸甲酯易溶于水 |
|
下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.其水溶液能导电 | D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
|
二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。 (1)写出S2Cl2的电子式_____________________,该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。 (2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为____ 。 (3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序 为 。 (4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。 |
某物质化学式为NH5,常温下为固体,能与水剧烈反应放出两种气体,且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列有关NH5的描述中不正确的是( )A.组成NH5的元素都是非金属,属于共价化合物 | B.NH5中氢元素为+1价 | C.NH5与水的反应是氧化还原反应 | D.NH5溶于水后溶液呈碱性 |
|
最新试题
热门考点