下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.其水溶液能导电D.其固体不导电,熔融状态能导电
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下列性质中,可以证明某化合物是离子化合物的是A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.其水溶液能导电 | D.其固体不导电,熔融状态能导电 |
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答案
D |
解析
试题分析:离子化合物的构成微粒为离子,其熔融状态下能导电,测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物,以此来解答。A、HCl为共价化合物,也能溶于水,但液态氯化氢不导电,因此不能利用溶解性判断离子化合物,故A不选;B、Si为单质,具有较高的熔点,则不能利用熔点判断离子化合物,故B不选;C、HCl的水溶液也导电,则不能利用溶液的导电性判断离子化合物,故C不选;D、离子化合物的构成微粒为离子,其熔融状态下能导电,则其固体不导电,熔融状态能导电,可证明为离子化合物,故D正确,答案选D。 |
举一反三
二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80℃,沸点138℃。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。 (1)写出S2Cl2的电子式_____________________,该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长(填“>”,“<”或“=”)。 (2)S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子的空间构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为____ 。 (3)HF、H2S、HCl的稳定性由大到小的顺序为 ,沸点由高到低的顺序 为 。 (4)写出二氯化硫与水反应的化学方程式 。 |
某物质化学式为NH5,常温下为固体,能与水剧烈反应放出两种气体,且在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列有关NH5的描述中不正确的是( )A.组成NH5的元素都是非金属,属于共价化合物 | B.NH5中氢元素为+1价 | C.NH5与水的反应是氧化还原反应 | D.NH5溶于水后溶液呈碱性 |
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下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 | D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式) | B.N2O的电子式可表示 | C.N2O与CO2均不含非极性键 | D.N2O为三角形分子 |
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