下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.NaCl
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下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 | D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、NO2、SO2、BF3分子中N、S、B最外层电子都不满足8e‾稳定结构,错误;B、P4的键角为60º,错误;C、根据NaCl晶体的结构可知与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个,正确;D、石墨为原子间通过共价键而形成的晶体,其硬度很小,错误。 |
举一反三
用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式) | B.N2O的电子式可表示 | C.N2O与CO2均不含非极性键 | D.N2O为三角形分子 |
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利用相似相溶原理不能解释的是A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水 | B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH | C.不同的烃之间相互溶解 | D.I2易溶于KI溶液中 |
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有下列几种晶体,完成下列各小题。 A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石 (1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。 (2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。 |
(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。 (2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。 (3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。 (4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________ |
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