用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
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用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是A.直线形;三角锥形 | B.V形;三角锥形 | C.直线形;平面三角形 | D.V形;平面三角形 |
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答案
D |
解析
试题分析:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)= 1/2(6-2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;CH2O分子的中心原子C原子含有3个σ 键,且不含孤电子对,所以其空间构型是平面三角形,故选D. |
举一反三
有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式) | B.N2O的电子式可表示 | C.N2O与CO2均不含非极性键 | D.N2O为三角形分子 |
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利用相似相溶原理不能解释的是A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水 | B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH | C.不同的烃之间相互溶解 | D.I2易溶于KI溶液中 |
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有下列几种晶体,完成下列各小题。 A干冰;B氯化钠;C冰;D水晶;E氯化铵;F晶体氖;G铝;HC60;I金刚石 (1)属于分子晶体的是 ,属于离子晶体的是 。 (2)晶体中有氢键的是 ,受热熔化只需克服共价键的是________。 |
(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,属于非极性分子的是(填番号)________________。 (2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。 (3)根据价层电子对互斥理论判断:H2O的VSEPR构型为 。 (4)沸点比较:邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________ |
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体,且有良好的超导性,下列K3C60的组成和结构分析正确的是( )A.该物质分子式为K3C60 | B.K3C60的摩尔质量是837 | C.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个 | D.K3C60中既有离子键 ,又有共价键 ,在熔融状态下能导电 |
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