在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空:(1)只含有
题型:不详难度:来源:
在下列物质中:①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空: (1)只含有离子键的是______________________________________; (2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是____________; (3)既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________; (4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________; (5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________; (6)熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。 |
答案
(1)③ (2)⑥ (3)⑤ (4) ⑨ (5)④ (6)① |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知: (1)只含有离子键的是硫化钠,答案选③。 (2)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的是硫化铵,答案选⑥。 (3)既含有离子键又含有非极性共价键的是过氧化钠,答案选⑤。 (4)含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙烯,答案选⑨。 (5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是双氧水,答案选④。 (6)熔化时只破坏极性共价键的是原子晶体二氧化硅,答案选①。 氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物,CO2和四氯化碳是含有极性键的非极性分子,金刚石是非极性键形成的原子晶体。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确化学键的含义、分子极性的判断依据,并能结合题意灵活运用即可,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容: (1)平面三角形分子:分子式_____________,中心原子杂化方式是___________________。 (2)三角锥形分子:分子式______________,VSEPR模型为 。 (3)正四面体形分子:结构式______________,中心原子杂化方式是__________________。 (4)互为等电子体的两对物质的分子式:N2和_____________,CO2和_________________。 |
金刚烷的结构如图,它可看作是由四个等同的六元环连成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中氢原子所形成的二氯取代物的种类 |
下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( ) |
下列分子中,杂化类型相同,空间构型也相同的是( )A.H2O、SO2 | B.BeCl2、CO2 | C.H2O、NH3 | D.NH3、CH2O |
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下列说法正确的是 ( )A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 | B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 | C.并非所有的共价键都有方向性 | D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 |
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