下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 | B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快 | C.高压有利于工业上合成氨 | D.打开汽水瓶时,瓶中立即泛起大量泡沫 |
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答案
A、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,故A正确; B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,构成原电池,加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,故B错误; C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,为提高NH3的产率,理论上应采取高压措施,所以能用勒夏特列原理解释,故C正确; D、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2,打开汽水瓶时,压强降低,平衡向生成二氧化碳方向移动,可以用勒夏特列原理解释,故D正确; 故选B. |
举一反三
氯化钴溶液中存在下列平衡:[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是( )A.由粉红色变为蓝色 | B.蓝色加深 | C.红色加深 | D.由蓝色变为粉红色 |
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如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器内各自发生下列反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g);△H>0,达到平衡时,VA=1.2a L.则下列说法不正确的是( )A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 | B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器内X的转化率大 | C.打开K一段时间再次达到平衡时,A的体积为1.6aL(连通管内体积不计) | D.打开K再次达到平衡后,升高温度,A容器体积会增大 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 | C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 | D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 |
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反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )A.选用V2O5作催化剂 | B.空气过量些 | C.适当的压力和温度 | D.低压,低温 |
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反应2A(g)⇌2B(g)+E(g)-Q,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ) |
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