反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（　　）A．选用V2O5作催

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反应：2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（　　）

A．选用V₂O₅作催化剂	B．空气过量些
C．适当的压力和温度	D．低压，低温

答案

A．选用V₂O₅作催化剂，可加快反应速率，符合生产实际，故A不选；
B．空气过量些，可提高二氧化硫的转化率，符合生产要求，故B不选；
C．适当的压力和温度可加快反应的速率，符合生产要求，故C不选；
D．低压不利于产率的提高，低温时反应速率较低，不利于生产的要求，故D选．
故选D．

举一反三

反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

A．加压	B．减压
C．增加E的浓度	D．降温

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对于反应N₂+3H₂
魔方格

  2NH₃ （正反应是放热反应），下列A--F各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是______（2）能使逆反应速率增大的是______．
A．增加N₂和H₂的浓度B．增大压强         C．升高温度
D．加入（正）催化剂   E．增加NH₃的浓度   F．减少NH₃的浓度．

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t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A （g）+B （g）
魔方格

x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v（B）=______mol/（L•min），v（C）=______mol/（L•min），x=______．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）：α（B）=______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是______（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变．

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在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2SO₃（g）⇌2SO₂+O₂（g）．△H＞0达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）

A．X表示温度时，Y表示SO₂物质的量

B．X表示压强时，Y表示SO₂的含量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示SO₃物质的量，Y表示O₂的物质的量

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对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（　　）

A．升温	B．增大H₂O（g）的浓度
C．增大压强	D．使用合适催化剂

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反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H＜0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的（ ）A．选用V2O5作催