B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子(选填“极
题型:不详难度:来源:
B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子(选填“极性”或“非极性”); BF3晶体的熔点比SiO2晶体________(选填“高”、“低”)。 |
答案
非极性, 低 |
解析
试题分析:BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等,由此可以判断出BF3分子为平面正三角形结构,属于非极性分子;由于二氧化硅形成的晶体是原子晶体,则BF3晶体的熔点比SiO2晶体低。 点评:该题是常识性知识的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列说法正确的是A.活化分子碰撞即发生化学反应 | B.升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数 | C.某一反应的活化分子百分数是个定值 | D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
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下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是( )
A组
| B组
| Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
| ①HI比HCl稳定 ②HI比HCl不稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低
| A.Ⅰ、① B.Ⅳ、② C.Ⅲ、③ D.Ⅱ、④ |
根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2 | B.O3和SO2 | C.CO2和N2O | D.N2H4和C2H4 |
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下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中 | B.在分子中含有1个手性C原子 | C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。 | D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大 |
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下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是A.PCl3、NH3 | B.BF3、H2O | C.CCl4、H2S | D.BeCl2、BF3 |
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