下列物质属于共价化合物的是A.NH4ClB.HNO3C.H2D.Na2O2
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则选项AD是离子化合物,B是共价化合物,C是单质分子,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确共价化合物和离子化合物的判断依据,然后灵活运用即可。 |
举一反三
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子 | B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 | C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 | D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
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同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是( ) |
下列说法中,正确的是 ( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键 | B.离子化合物中一定含有金属元素 | C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | D.不同的原子的化学性质可能相同 |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )。
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 | C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 | D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:
元素
| Al
| B
| Be
| C
| Cl
| F
| Li
| X的数值
| 1.5
| 2.0
| 1.5
| 2.5
| 2.8
| 4.0
| 1.0
| 元素
| Mg
| Na
| O
| P
| S
| Si
| N
| X的数值
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| 0.9
| 3.5
| 2.1
| 2.5
| 1.7
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| 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。 (2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。 (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。 (4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 (5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。 |
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