1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5A

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5A

题型:不详难度:来源:
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.N共有34个核外电子
B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

答案
C
解析

试题分析:A中核外电子数是7×5-1=34个电子,A正确;氮元素是非金属元素,原子之间形成的是非极性键,B正确;C不正确,As的化合价是(6-1)=+5价;F是最活泼的非金属,在化合物中显-1价,D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是(  )
A.C与AB.C与D
C.D与BD.B与C

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下列说法中,正确的是 (  )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO23(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关 N(NO23的说法正确的是(  )。
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

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已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
N
X的数值
 
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
 
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为:,在S—N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。
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三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(  )
A.正四面体,非极性分子B.平面三角形,非极性分子
C.四面体,极性分子D.平面三角形,极性分子

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