1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N共有34个核外电子B．N中氮－氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5A

题型：不详难度：来源：

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N

的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．N

共有34个核外电子

B．N

中氮－氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

答案

解析

试题分析：A中核外电子数是7×5－1＝34个电子，A正确；氮元素是非金属元素，原子之间形成的是非极性键，B正确；C不正确，As的化合价是（6－1）＝＋5价；F是最活泼的非金属，在化合物中显－1价，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

举一反三

同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)

A．C与A	B．C与D
C．D与B	D．B与C

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法中，正确的是（）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

题型：不详难度：| 查看答案

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）。

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采取sp³杂化

D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

题型：不详难度：| 查看答案

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	N
X的数值		0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机物结构简式为：

，在S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
(5) 预测元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。

题型：不详难度：| 查看答案

三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是(　　)

A．正四面体，非极性分子	B．平面三角形，非极性分子
C．四面体，极性分子	D．平面三角形，极性分子

题型：不详难度：| 查看答案