三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )A.正四面体,非极性分子B.平面三角形,非极性分子
题型:不详难度:来源:
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子,推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )A.正四面体,非极性分子 | B.平面三角形,非极性分子 | C.四面体,极性分子 | D.平面三角形,极性分子 |
|
答案
C |
解析
试题分析:由BF3的判断顺序可以看出结构→极性的关系.CH4和CCl4都是正四面体形结构,但CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围,它们的非金属性有差异,导致分子形成非正四面体,继而分子产生极性。 故选C。 点评:本题考查分子的结构和性质,题目难度不大,注意把握分子空间构型和性质的判断。 |
举一反三
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题: (1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____ ___。 (2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。 ①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,其中NF3中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。 ②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子 、 。 ③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是 ; (3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是 。 (4) (CH3)3NH+和AlCl4—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 |
下列说法正确的是( )A.CS2为V形的极性分子 | B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 | C.非极性键也可以存在于化合物中 | D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
|
下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是:( )A.食盐和蔗糖的熔化 | B.钠和硫熔化 | C.碘和干冰升华 | D.二氧化硅和氧化镁熔化 |
|
在NH4+离子中存在4个N-H共价键,则下列说法正确的是( )A.四个共价键的键长完全相同 | B.四个共价键的键长完全不同 | C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。 | D.四个N-H键键长相同,但键能不同 |
|
如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题: (1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。 |
最新试题
热门考点
- 【题文】已知集合,,则( )A.B.C.D.
- 一个空瓶,质量是0.5kg,装满水后的总质量为1.30kg;装满某种液体后的总质量是1.14kg,则这种液体的密度是__
- 【题文】函数的值域为( )A.[0,3]B.[-1,0]C.[-1,3]D.[0,2]
- Mr. Huang will ________ in the movement.[ ]A. play a lea
- 下列关于物态变化的说法中,正确的是( )A.春天,河里冰雪消融,是升华现象B.夏天,冰棍儿周围冒“白气”,是汽化现象C.
- —What should I do here? —Just put all the things
- 我国冬季南北温差大,造成这一现象的主要因素是( )A.地形因素B.纬度因素C.海陆因素D.洋流因素
- 同时满足以下三个条件的函数是( )①图像过点;②在区间上单调递减③是偶函数 .A.B.C.D.
- 与老师的交往是学校生活的重要内容,下列属于与老师交往礼仪的有[ ]①礼貌待师②注意场合③勿失分寸④处事果断A.①
- 若α,β是一组基底,向量γ=xα+yβ(x,y∈R),则称(x,y)为向量γ在基底α,β下的坐标,现已知向量a在基底p=