下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体,据此可知,石英是二氧化硅,属于原子晶体,硫磺是分子晶体,但属于单质。干冰是CO2,属于分子晶体。食盐是氯化钠,属于离子晶体,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确晶体类型的判断依据,然后灵活运用即可。 |
举一反三
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子 | B.N中氮-氮原子间以共用电子对结合 | C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 | D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 |
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同一周期的4种元素,原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素),则最有可能形成共价化合物的是( ) |
下列说法中,正确的是 ( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键 | B.离子化合物中一定含有金属元素 | C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | D.不同的原子的化学性质可能相同 |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关 N(NO2)3的说法正确的是( )。
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 | C.该分子中的中心氮原子采取sp3杂化 | D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |
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