S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A．为非极性分子B．分

题型：不详难度：来源：

S₂Cl₂是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是

A．为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．与S₂Br₂结构相似，熔沸点S₂Br₂>S₂Cl₂

D．与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O= SO₂↑+3S↓+4HCl

答案

解析

试题分析：A选项S₂Cl₂的结构不对称为极性分子。B选项分子中既含有Cl—S极性键，又有S—S非极性键。C易挥发，沸点高。D选项由题意得会产生酸性黄色浑浊，可知产物当中有S,不难写出S₂Cl₂和
水反应的化学方程式。
点评：本题利用了化合物的结构来判断化合物的性质，结构决定性质。另外还利用到了类比的方法来研究这个化合物的性质。

举一反三

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法中正确的是( )

A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m

B．XY₃晶体一定属于离子晶体

C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期

D．X的原子半径小于Y的原子半径

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下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）

A．晶体可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电	D．熔融状态能导电

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．二氟化氙

B．三氯化磷

C．六氟化硫

D．三氟化硼

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在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化
规律是

A．与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高

B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高

D．F₂比O₂更容易与H₂反应

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（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³^＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是

元素		Mn	F
电离能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为；
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因

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