I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题:①解释CO2为直线型分子的原因
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I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。 请回答下列问题: ①解释CO2为直线型分子的原因 ; ② PbCl2分子的立体构型为 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 。 II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ; (2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是 cm3,晶胞的质量是 克,阿伏伽德罗常数为 (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。 |
答案
I. (1) ①CO2属n+m=2,SP杂化,故为直线形 (每空2分) ②折线形(或V形) 极性分子 SP2 (每空1分) II.(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)4.70×10-23 4.23×10-22
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解析
I. (1)CO2中中心原子碳原子的孤对电子对数是(4-2×2)÷2=0,即碳原子是sp杂化,所以是直线型结构。 ②PbCl2中中心原子Pb原子的孤对电子对数是(4-1×2)÷2=1,即Pb原子是sp2杂化,所以是V型结构。 II.(1)根据构造原理可知,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。 (2)边长是361pm,所以体积是。根据密度可知晶胞的质量是。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4,所以有,因此。 |
举一反三
六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 | B.SF6易燃烧生成SO2 | C.SF6分子是含有极性键的非极性分子 | D.SF6是原子晶体 |
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白磷易溶于形成溶液,磷元素在该溶液中存在的形式是( ) |
下列化学式既表示物质的元素组成,又表示物质的分子组成的是A.NH4NO3 | B.SiO2 | C.C6H5NO2 | D.Cu |
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下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( ) ①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚钠 |
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