下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚钠A.①②④⑥
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下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( ) ①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚钠 |
答案
D |
解析
晶体硅是含有非极性键的原子晶体,双氧水是含有极性键和非极性键的分子晶体,CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体,氯化铵是回家离子键和极性键的廉政教育过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体,苯酚钠是含有离子键、极性键和非极性键的离子晶体,因此正确的答案选D。 |
举一反三
六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成SO2 | B.SF6是极性分子 | C.SF6中各原子均达到八电子稳定结构 | D.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF |
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氮的单质有N2、N4(标准状况下是气体)、N30等,NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体 | B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同 | C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 | D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA |
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下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间 | B.NH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能 | C.金属阳离子只存在于离子晶体中 | D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
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根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( )A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 | B.溴、碘是单质,CCl4是化合物 | C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子 | D.以上说法都不对 |
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