在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是[ ]A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl B.水溶性: HCl>H2S> SO
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 |
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A.密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl B.水溶性: HCl>H2S> SO2 C.还原性:HF>HCl>HBr>HI D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
答案
D |
举一反三
A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下 |
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下列说法正确的是 |
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A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价 B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性 |
下列有关微粒性质的排序中,正确的是 |
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A. 元素的非金属性:S>Cl>P>Si B. 元素的原子半径:N<O<F C. 离子半径:Al3+>Mg2+> Na+ D. 沸点:HCl<HBr<HF |
下列判断中一定正确的是 |
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A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:M > R B.若X、Y是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y C.若M、N是同主族非金属元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N D.若X、Y属于同周期元素, 且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 |
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下列叙述不正确的是 |
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A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B. 与 的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较:①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强,P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱;④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强;⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应;⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是 |
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A.6句 B.5句 C.4句 D.3句 |
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