SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:①常温常压下SiCl4是分子晶体;②常温常压下SiCl4是液体;③SiCl4是由共价键形成的分子;④SiC
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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:①常温常压下SiCl4是分子晶体;②常温常压下SiCl4是液体;③SiCl4是由共价键形成的分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是() A 只有①②④ B 只有①②③ C 只有②③④ D ①②③④ |
答案
C |
解析
常温常压下CCl4是液体,①不正确,②正确。CCl4是由极性键构成的共价化合物,③正确。SiCl4和CCl4形成的晶体均属于分子晶体,其熔沸点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,④正确。答案选C。 |
举一反三
现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 | B.O3在水中的溶解度比O2小 | C.O3在水中的溶解度比O2要大 | D.没办法比较 |
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下列说法正确的是( ) A. C 、N、O的第一电离能依次增大 B. NH3、H3O+、NH4+ 均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构,键角均为109°28′ D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强 |
(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是 ;氨易溶于水的原因是 (写出两点即可) |
(12分)A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A、B、C同周期,C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1,常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液能使酚酞试液变红。 (1)元素E位于周期表中第______________周期,___________族; (2)D2C2的电子式为_______________;B的氢化物的结构式为 _______________; (3) B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为______________。 Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为:______________。 (4)B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式: ______________ 。 (5)化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液,生成白色沉淀,有关反应的离子方程式为 _____________。 |
(6分)下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2 ③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷(C2H6)和丁烷(C4H10) 互为同分异构体的是______ _______ , 互为同位素的是____ __, 互为同素异形体的是________ __。 |
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