下列说法正确的是( ) A. C 、N、O的第一电离能依次增大 B. NH3、H3O+、NH4+ 均含有配位键C. P4、 CCl4、
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( ) A. C 、N、O的第一电离能依次增大 B. NH3、H3O+、NH4+ 均含有配位键 C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构,键角均为109°28′ D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强 |
答案
D |
解析
气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,同周期元素自左向右第一电离能逐渐减小,A不正确。氨气中不存在配位键,B不正确。白磷分子中键角是60°,所以正确的答案是D。 |
举一反三
(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是 ;氨易溶于水的原因是 (写出两点即可) |
(12分)A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A、B、C同周期,C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1,常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液能使酚酞试液变红。 (1)元素E位于周期表中第______________周期,___________族; (2)D2C2的电子式为_______________;B的氢化物的结构式为 _______________; (3) B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为______________。 Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为:______________。 (4)B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式: ______________ 。 (5)化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液,生成白色沉淀,有关反应的离子方程式为 _____________。 |
(6分)下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2 ③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 ⑤乙烷(C2H6)和丁烷(C4H10) 互为同分异构体的是______ _______ , 互为同位素的是____ __, 互为同素异形体的是________ __。 |
最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似。下列说法正确的是( )A.N60是一种新型化合物 | B.N60和14N都是氮的同位素 | C.N60和N2是同素异形体 | D.N60和N2是同分异构体 |
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(4分)下面是你熟悉的物质: ①O2② 金刚石 ③ NaBr ④ H2SO4⑤ Na2CO3⑥ K2S ⑦NaHSO4 小题1:这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是___________;既含共价键又含离子键的是_______________。 小题2:将NaHSO4溶于水,写出其电离方程式______________________________。 |
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