．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： A．H2SB．CH4C．NH3D．H2O

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．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：

A．H₂S

B．CH₄

C．NH₃

D．H₂O

答案

解析

元素的电负性愈大，吸引成键电子对的倾向就愈强，化学键极性越大。
同一周期内，元素的电负性会随着原子序数的增加而增大；同一族内，元素的电负性会随着原子序数的增加而减小；

举一反三

．下列说法正确的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（）

A．N₄与N₂互为同位素

B．¹⁴N原子核内的中子数为14

C．N₄沸点比P₄（白磷）低

D．N₄是一种比N₂稳定的物质

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2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船，并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（）

A．分子式为C₂H₈N₂，结构简式为CH₃—NH—NH—CH₃

B．分子中所有的化学键都是

键

C．分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型

D．在氧气中完全燃烧生成CO₂、N₂和H₂O，则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化

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下列不能形成配位键的组合是(　　)

A．Ag^＋、NH₃

B．BF₃、NH₃

C．Co³^＋、CO

D．Ag^＋、H^＋

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（8分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子构型是　　　　　　。

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