.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是: A.H2SB.CH4C.NH3D.H2O

.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是: A.H2SB.CH4C.NH3D.H2O

题型:不详难度:来源:
.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是: 
A.H2SB.CH4C.NH3D.H2O

答案
D
解析
元素的电负性愈大,吸引成键电子对的倾向就愈强,化学键极性越大。
同一周期内,元素的电负性会随着原子序数的增加而增大;同一族内,元素的电负性会随着原子序数的增加而减小;
举一反三
.下列说法正确的是:       
A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物
C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键
D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性

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意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,判断下列说法中正确的是(   )
A.N4与N 2互为同位素
B.14N原子核内的中子数为14
C.N4沸点比P4(白磷)低
D.N4是一种比N2稳定的物质

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2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船,并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼(结构如图),下列关于偏二甲肼的说法正确的是(   )
A.分子式为C2H8N2,结构简式为CH3—NH—NH—CH3
B.分子中所有的化学键都是
C.分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型
D.在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O,则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化

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下列不能形成配位键的组合是(  )
A.Ag、NH3B.BF3、NH3C.Co3、COD.Ag、H

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(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式是              ,它是由             键形成的       分子。(填极性或非极性)
(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为         
它的VSEPR模型是      ,分子构型是      
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