(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题:(1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的
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(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。(填极性或非极性) (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 , 它的VSEPR模型是 ,分子构型是 。 |
答案
(8分)(1)(2分);极性 ;共价(2分)(2);正四面体;V形(4分) |
解析
溴化碘为“拟卤素”化合物,电子式为:,它是由不同原子形成的共价键,所以是由极性键形成的双原子极性分子。 它与水反应为:IBr + H2O="HBr" + HIO,次碘酸的电子式为:,可得出其未成对电子对数2,则其VSEPR模型为正四面体型,分子构型为V型。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定不含共价键 | B.共价化合物中一定不含离子键 | C.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键 | D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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以M原子为中心形成的MX2Y2分子中,X、Y分别只以单键与M结合,下列说法中正确的是()。A.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形,则有两种同分异构体 | B.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形,则无同分异构体 | C.若MX2Y2分子空间构型为正四面体型,则有两种同分异构体 | D.若MX2Y2分子空间构型为正四面体型,则四种同分异构体 |
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SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:①常温常压下SiCl4是分子晶体;②常温常压下SiCl4是液体;③SiCl4是由共价键形成的分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是() A 只有①②④ B 只有①②③ C 只有②③④ D ①②③④ |
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