.下列说法正确的是: A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以H
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.下列说法正确的是: A.在化合物SiC中,Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性 | B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7,所以HF是离子化合物 | C.基态C原子有两个未成对电子,所以最多只能形成2个共价键 | D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性 |
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答案
A |
解析
B.HF是共价化合物;电负性判断晶体类型是很笼统的,可能出现很多反例,不过常常可有对应的解释。如HF中,如果H电离成H+,将是一个裸露的质子,吸电子能极强,会导致F-变形,回到共价状态。 C.C原子可以发生杂化,sp3杂化,最多可以形成4个共价键; D.由于s轨道是球形的,所以当两个s轨道电子形成共价键时,没有方向性。 |
举一反三
意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,判断下列说法中正确的是( )
A.N4与N 2互为同位素 | B.14N原子核内的中子数为14 | C.N4沸点比P4(白磷)低 | D.N4是一种比N2稳定的物质 |
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2011年9月29日和11月1日我国分别成功发射了“天宫一号”目标飞行器和“神舟八号”飞船,并圆满实现“天一”与“种八”交会对接。发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼(结构如图),下列关于偏二甲肼的说法正确的是( )
A.分子式为C2H8N2,结构简式为CH3—NH—NH—CH3 | B.分子中所有的化学键都是键 | C.分子中碳、氮两种原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型 | D.在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O,则分子中碳、氮和氢三种元素均被氧化 |
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下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+、NH3 | B.BF3、NH3 | C.Co3+、CO | D.Ag+、H+ |
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(8分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是 ,它是由 键形成的 分子。(填极性或非极性) (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为 , 它的VSEPR模型是 ,分子构型是 。 |
下列说法正确的是( )A.离子化合物中一定不含共价键 | B.共价化合物中一定不含离子键 | C.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键 | D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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