下列的叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子C.判断A2B或AB
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下列的叙述中不正确的是( )A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 | B.以非极性键结合的分子,不一定是非极性分子 | C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是,具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 | D.非极性分子中,各原子间都应以以非极性键结合 |
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答案
D |
解析
A:在HX分子中,卤素的非金属性越强,其氢化物的稳定性也越强,H、X原子吸收电子的能力差别越大,共价键的极性越强,正确 B:正确,例如臭氧分子就是以非极性键结合的分子,但是非极性分子 C:分子极性与化学键及分子结构有关,正确 D:例如甲烷分子就是以四个极性键形成的非极性分子,不正确 答案为D |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构; | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ; | C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个; | D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子 |
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氮化钠和氢化钠都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下: Na3N+H2O→NaOH+NH3 NaH+H2O→NaOH+H2 有关它们的叙述正确的是A.离子半径:N3—>Na+>H+ | B.与水反应都是氧化还原反应 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
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2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化,氧化反应"研究领域作出贡献的美,日三位科学家,手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是A.CBr2F2 | B.CH3CH2OH | C.CH3CH2CH3 | D.CH3CH(OH)COOH。 |
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